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कक्षा 11वीं — रसायन विज्ञान (Chemistry)
अर्द्धवार्षिक परीक्षा 2026–27 | आदर्श-प्रश्नपत्र एवं मॉडल उत्तर
समय: 3 घंटे
पूर्णांक: 70
प्रश्न: 20 मुख्य प्रश्न
संक्षिप्त विवरण: यह MP Board के नवीनतम ब्लूप्रिंट (70 अंक) और निर्धारित अर्द्धवार्षिक पाठ्यक्रम (अध्याय 1 से 9 तक) पर आधारित कक्षा 11 रसायन विज्ञान का अभ्यास मॉडल पेपर है।
विद्यार्थियों के लिए निर्देश: सभी प्रश्न अनिवार्य हैं। (नोट: निर्देशानुसार खण्ड 'B' के 2 अंक वाले अति लघु-उत्तरीय प्रश्नों में 'अथवा' का विकल्प नहीं दिया गया है)। पहले स्वयं प्रश्न हल करें, फिर “उत्तर देखें” बटन दबाकर अपने उत्तर का मिलान करें।
वस्तुनिष्ठ प्रश्न (प्रश्न 1 से 5)
कुल 28 वस्तुनिष्ठ प्रश्न हैं। प्रत्येक 1 अंक। (कुल 28 अंक)।
प्रश्न 1. सही विकल्प चुनकर लिखिए— 6 × 1 = 6
(1) 1 मोल जल (H₂O) में अणुओं की संख्या कितनी होती है?
मॉडल उत्तर:
(क) 6.022 × 10²³
(2) मुख्य क्वांटम संख्या (n) = 3 के लिए द्विगंशी क्वांटम संख्या (l) के कुल कितने मान संभव हैं?
मॉडल उत्तर:
(ग) 3 (0, 1, 2)
(3) आधुनिक आवर्त सारणी का आधार क्या है?
मॉडल उत्तर:
(ख) परमाणु क्रमांक
(4) ऊष्मागतिकी (Thermodynamics) में एन्ट्रॉपी (Entropy) की इकाई क्या है?
मॉडल उत्तर:
(क) J K⁻¹ mol⁻¹
(5) मार्कोनीकॉफ का नियम किस पर लागू होता है?
मॉडल उत्तर:
(ख) असममित एल्कीन पर
(6) ऑक्सीकरण (Oxidation) प्रक्रिया में क्या होता है?
मॉडल उत्तर:
(ख) इलेक्ट्रॉन का त्यागना (हानि)
प्रश्न 2. रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए— 6 × 1 = 6
(1) 18 ग्राम जल (H₂O) में मोलों की संख्या _______ होती है।
मॉडल उत्तर:
एक (1)
(2) s-कक्षक का आकार _______ होता है।
मॉडल उत्तर:
गोलाकार (Spherical)
(3) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या सामान्यतः _______ है।
मॉडल उत्तर:
घटती
(4) वह प्रक्रम जिसमें निकाय और परिवेश के बीच ऊष्मा का विनिमय नहीं होता, _______ प्रक्रम कहलाता है।
मॉडल उत्तर:
रुद्धोष्म (Adiabatic)
(5) बेंजीन का सामान्य अणुसूत्र _______ है।
मॉडल उत्तर:
C₆H₆
(6) ले-शातेलिए का सिद्धांत (Le Chatelier's Principle) _______ अवस्था पर लागू होता है।
मॉडल उत्तर:
साम्यावस्था (Equilibrium)
प्रश्न 3. सत्य / असत्य लिखिए— 6 × 1 = 6
(1) न्यूट्रॉन पर धनावेश (+ve charge) होता है।
मॉडल उत्तर:
असत्य (न्यूट्रॉन अनावेशित/उदासीन होता है)।
(2) उत्कृष्ट (अक्रिय) गैसों की इलेक्ट्रॉन बंधुता लगभग शून्य होती है।
मॉडल उत्तर:
सत्य।
(3) सिग्मा (σ) बंध, पाई (π) बंध से अधिक प्रबल होता है।
मॉडल उत्तर:
सत्य।
(4) मेथेन (CH₄) में कार्बन परमाणु का संकरण sp² होता है।
मॉडल उत्तर:
असत्य (CH₄ में संकरण sp³ होता है)।
(5) बर्फ का पिघलना एक ऊष्माशोषी (Endothermic) प्रक्रम है।
मॉडल उत्तर:
सत्य।
(6) अपचयन (Reduction) में तत्व का ऑक्सीकरण अंक बढ़ता है।
मॉडल उत्तर:
असत्य (अपचयन में ऑक्सीकरण अंक घटता है)।
प्रश्न 4. सही जोड़ी बनाइए— 5 × 1 = 5
(1) मोलरता (Molarity) (सही जोड़ी का मिलान नीचे उत्तर में देखें)
मॉडल उत्तर:
मोल/लीटर (mol/L)
(2) पाउली का नियम (सही जोड़ी का मिलान नीचे उत्तर में देखें)
मॉडल उत्तर:
अपवर्जन नियम (Exclusion Principle)
(3) हैलोजन (Halogens) (सही जोड़ी का मिलान नीचे उत्तर में देखें)
मॉडल उत्तर:
वर्ग 17 के तत्व
(4) एल्काइन (Alkyne) (सही जोड़ी का मिलान नीचे उत्तर में देखें)
मॉडल उत्तर:
CₙH₂ₙ₋₂
(5) pH मान 7 (सही जोड़ी का मिलान नीचे उत्तर में देखें)
मॉडल उत्तर:
उदासीन विलयन (Neutral)
प्रश्न 5. एक वाक्य/शब्द में उत्तर दीजिए— 5 × 1 = 5
(1) भारी जल (Heavy water) का रासायनिक सूत्र क्या है?
मॉडल उत्तर:
D₂O (ड्यूटेरियम ऑक्साइड)।
(2) क्वांटम संख्याएं कितने प्रकार की होती हैं?
मॉडल उत्तर:
चार प्रकार की (मुख्य, द्विगंशी, चुम्बकीय और चक्रण)।
(3) किस बंध के निर्माण में परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का साझा (Sharing) होता है?
मॉडल उत्तर:
सहसंयोजी बंध (Covalent bond)।
(4) गिब्स मुक्त ऊर्जा (G), एन्थैल्पी (H) और एन्ट्रॉपी (S) में संबंध बताने वाला समीकरण लिखिए।
मॉडल उत्तर:
ΔG = ΔH - TΔS (गिब्स-हेल्महोल्ट्ज़ समीकरण)।
(5) IUPAC का पूरा नाम लिखिए।
मॉडल उत्तर:
International Union of Pure and Applied Chemistry.
अति लघु-उत्तरीय प्रश्न (प्रश्न 6 से 12)
प्रत्येक प्रश्न 2 अंक का है। कुल 14 अंक। (इस खण्ड में कोई 'अथवा' प्रश्न नहीं है)
प्रश्न 6. मोलरता (Molarity) किसे कहते हैं? 2 अंक
मॉडल उत्तर:
1 लीटर (1000 मिलीलीटर) विलयन में घुले हुए विलेय (Solute) के मोलों की संख्या को उस विलयन की मोलरता कहते हैं। इसे 'M' से प्रदर्शित किया जाता है। इसकी इकाई मोल/लीटर होती है।
प्रश्न 7. हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता का सिद्धांत (Uncertainty Principle) क्या है? 2 अंक
मॉडल उत्तर:
हाइजेनबर्ग के सिद्धांत के अनुसार: "किसी भी अति सूक्ष्म गतिशील कण (जैसे इलेक्ट्रॉन) की स्थिति (Position) और संवेग (Momentum) दोनों का एक ही समय पर यथार्थ (सटीक) निर्धारण करना असंभव है।" (Δx . Δp ≥ h/4π).
प्रश्न 8. आयनन विभव (Ionization Potential) किसे कहते हैं? 2 अंक
मॉडल उत्तर:
किसी विलगित गैसीय परमाणु (Isolated gaseous atom) के सबसे बाहरी कक्ष से एक इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिए जितनी न्यूनतम ऊर्जा की आवश्यकता होती है, उसे उस तत्व का आयनन विभव या आयनन एन्थैल्पी कहते हैं।
प्रश्न 9. हाइड्रोजन बंध (Hydrogen Bond) क्या है? 2 अंक
मॉडल उत्तर:
जब हाइड्रोजन परमाणु किसी अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व (जैसे- F, O, N) के साथ सहसंयोजी बंध से जुड़ा होता है, तो वह अणु के दूसरे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु के साथ एक क्षीण (कमज़ोर) आकर्षण बल से जुड़ जाता है। इसी आकर्षण बल को हाइड्रोजन बंध कहते हैं। (जैसे H₂O में)।
प्रश्न 10. ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम (First Law of Thermodynamics) लिखिए। 2 अंक
मॉडल उत्तर:
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम (ऊर्जा संरक्षण का नियम) के अनुसार: "ऊर्जा को न तो उत्पन्न किया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है, इसे केवल एक रूप से दूसरे रूप में परिवर्तित किया जा सकता है।" ब्रह्मांड की कुल ऊर्जा स्थिर रहती है।
प्रश्न 11. द्रव्यनुपाती क्रिया का नियम (Law of Mass Action) क्या है? 2 अंक
मॉडल उत्तर:
गुलबर्ग और वागे (Guldberg & Waage) के अनुसार: "निश्चित ताप पर किसी रासायनिक अभिक्रिया की दर, उस अभिक्रिया में भाग लेने वाले अभिकारकों के सक्रिय द्रव्यमानों (Molar concentrations) के गुणनफल के समानुपाती होती है।"
प्रश्न 12. प्रेरणिक प्रभाव (Inductive Effect) किसे कहते हैं? 2 अंक
मॉडल उत्तर:
कार्बन श्रृंखला में जुड़े किसी अधिक विद्युत ऋणात्मक या अधिक विद्युत धनात्मक समूह के कारण सहसंयोजी बंध के इलेक्ट्रॉनों का थोड़ा सा विस्थापन (Shifting) हो जाना प्रेरणिक प्रभाव कहलाता है। इसके कारण श्रृंखला में आंशिक ध्रुवता (Polarity) आ जाती है। यह एक स्थायी प्रभाव है।
लघु-उत्तरीय प्रश्न (प्रश्न 13 से 16)
प्रत्येक प्रश्न 3 अंक का है। कुल 12 अंक। (इनमें 'अथवा' विकल्प दिए गए हैं)
प्रश्न 13. क्वांटम संख्याएं किसे कहते हैं? ये कितने प्रकार की होती हैं? नाम लिखिए। 3 अंक
मॉडल उत्तर:
क्वांटम संख्याएं: वे संख्याएं जो परमाणु के अंदर किसी इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा, स्थिति, कक्षक का आकार, आकृति और उसके चक्रण की पूरी जानकारी (पता) देती हैं, क्वांटम संख्याएं कहलाती हैं。
ये चार प्रकार की होती हैं:
1. मुख्य क्वांटम संख्या (n)
2. द्विगंशी (एजीमुथल) क्वांटम संख्या (l)
3. चुम्बकीय क्वांटम संख्या (m)
4. चक्रण क्वांटम संख्या (s)
अथवा: कक्ष (Orbit) और कक्षक (Orbital) में तीन अंतर लिखिए।
मॉडल उत्तर:
1. परिभाषा: कक्ष (Orbit) नाभिक के चारों ओर का वह निश्चित वृत्ताकार पथ है जिसमें इलेक्ट्रॉन चक्कर लगाते हैं। कक्षक (Orbital) नाभिक के चारों ओर का वह त्रिविमीय क्षेत्र है जहाँ इलेक्ट्रॉन पाए जाने की संभावना अधिकतम होती है。
2. आकार: कक्ष हमेशा वृत्ताकार होते हैं। कक्षक विभिन्न आकारों के होते हैं (जैसे s-गोलाकार, p-डम्बल)।
3. इलेक्ट्रॉनों की संख्या: किसी कक्ष में अधिकतम 2n² इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। किसी भी कक्षक में अधिकतम केवल 2 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
प्रश्न 14. सिग्मा (σ) और पाई (π) बंध में तीन अंतर लिखिए। 3 अंक
मॉडल उत्तर:
1. अतिव्यापन (Overlapping): सिग्मा बंध कक्षकों के 'अक्षीय' (Head-on) अतिव्यापन से बनता है। पाई बंध कक्षकों के 'पार्श्वीय' (Sideways) अतिव्यापन से बनता है。
2. प्रबलता (Strength): सिग्मा बंध अधिक प्रबल (मज़बूत) होता है क्योंकि अतिव्यापन अधिक होता है। पाई बंध दुर्बल (कमज़ोर) होता है क्योंकि अतिव्यापन कम होता है。
3. स्वतंत्र अस्तित्व: सिग्मा बंध स्वतंत्र रूप से बन सकता है। पाई बंध कभी भी अकेला नहीं बनता, यह हमेशा सिग्मा बंध के बनने के बाद ही बनता है।
अथवा: संकरण (Hybridization) किसे कहते हैं? इसके प्रमुख नियम लिखिए।
मॉडल उत्तर:
संकरण: जब किसी परमाणु के लगभग समान ऊर्जा वाले विभिन्न कक्षक आपस में मिलकर, ऊर्जा का पुनर्वितरण करके, समान ऊर्जा और समान आकार के नए कक्षक बनाते हैं, तो इस प्रक्रिया को संकरण कहते हैं。
प्रमुख नियम:
1. संकरण में केवल एक ही परमाणु के लगभग समान ऊर्जा वाले कक्षक भाग लेते हैं。
2. संकरण में भाग लेने वाले कक्षकों की संख्या और बनने वाले नए संकरित कक्षकों की संख्या हमेशा बराबर होती है。
3. संकरित कक्षक अंतरिक्ष में एक निश्चित ज्यामिति में व्यवस्थित होते हैं, जो अणु के आकार को निर्धारित करते हैं।
प्रश्न 15. एन्थैल्पी (Enthalpy) और एन्ट्रापी (Entropy) को परिभाषित कीजिए। 3 अंक
मॉडल उत्तर:
एन्थैल्पी (H): किसी निकाय (System) की कुल ऊष्मा मात्रा को एन्थैल्पी कहते हैं। यह निकाय की आंतरिक ऊर्जा (U) और दाब-आयतन (PV) ऊर्जा का योग होती है। (H = U + PV)।
एन्ट्रापी (S): किसी निकाय की अव्यवस्था (Randomness या Disorder) की माप को एन्ट्रापी कहते हैं। निकाय में जितनी अधिक अव्यवस्था होगी, उसकी एन्ट्रापी उतनी ही अधिक होगी। (जैसे गैसों की एन्ट्रापी ठोसों से अधिक होती है)।
अथवा: हेस का स्थिर ऊष्मा योग का नियम (Hess's Law) उदाहरण सहित लिखिए।
मॉडल उत्तर:
हेस का नियम: "यदि कोई रासायनिक अभिक्रिया एक पद (Step) में हो या कई पदों में, यदि अभिकारक और उत्पाद समान हैं, तो अभिक्रिया में कुल ऊष्मा परिवर्तन (Enthalpy change) हमेशा समान रहता है।"
उदाहरण: कार्बन (C) से कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) बनने की क्रिया:
सीधे एक पद में: C + O₂ → CO₂ (ΔH = -393.5 kJ)
दो पदों में: C + ½O₂ → CO, फिर CO + ½O₂ → CO₂। दोनों पदों की ऊर्जाओं का योग भी -393.5 kJ ही होगा।
प्रश्न 16. ऑक्सीकरण (Oxidation) और अपचयन (Reduction) में तीन अंतर लिखिए। 3 अंक
मॉडल उत्तर:
1. इलेक्ट्रॉन: ऑक्सीकरण में पदार्थ (परमाणु, आयन) द्वारा इलेक्ट्रॉनों का त्याग किया जाता है। अपचयन में इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण किया जाता है。
2. ऑक्सीजन/हाइड्रोजन: ऑक्सीकरण में ऑक्सीजन का जुड़ना या हाइड्रोजन का निकलना होता है। अपचयन में हाइड्रोजन का जुड़ना या ऑक्सीजन का निकलना होता है。
3. ऑक्सीकरण अंक: ऑक्सीकरण प्रक्रिया में तत्व के ऑक्सीकरण अंक (Oxidation number) में वृद्धि होती है। अपचयन में ऑक्सीकरण अंक में कमी होती है।
अथवा: रेडॉक्स (Redox) अभिक्रिया किसे कहते हैं? एक उदाहरण देकर समझाइए।
मॉडल उत्तर:
रेडॉक्स अभिक्रिया: वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमें एक पदार्थ का ऑक्सीकरण (Oxidation) और दूसरे पदार्थ का अपचयन (Reduction) एक साथ होता है, उसे रेडॉक्स (Red-Ox) अभिक्रिया कहते हैं।
उदाहरण: CuO + H₂ → Cu + H₂O
इस अभिक्रिया में CuO (कॉपर ऑक्साइड) से ऑक्सीजन हट रही है, इसलिए इसका अपचयन हो रहा है और यह Cu बन रहा है। वहीं H₂ में ऑक्सीजन जुड़ रही है, इसलिए इसका ऑक्सीकरण हो रहा है और यह H₂O बन रहा है।
दीर्घ-उत्तरीय प्रश्न (प्रश्न 17 से 20)
प्रत्येक प्रश्न 4 अंक का है। कुल 16 अंक।
प्रश्न 17. मेंडलीफ की आवर्त सारणी और आधुनिक आवर्त सारणी में चार अंतर लिखिए। 4 अंक
मॉडल उत्तर:
1. आधार: मेंडलीफ की आवर्त सारणी तत्वों के परमाणु भार (Atomic Mass) पर आधारित है। आधुनिक आवर्त सारणी तत्वों के परमाणु क्रमांक (Atomic Number) पर आधारित है。
2. समस्थानिक (Isotopes): मेंडलीफ की सारणी में समस्थानिकों के लिए कोई उचित स्थान नहीं था (क्योंकि उनके भार अलग-अलग होते हैं)। आधुनिक सारणी में समस्थानिकों की समस्या हल हो गई है (क्योंकि उनका परमाणु क्रमांक समान होता है)।
3. वर्गों की संख्या: मेंडलीफ की सारणी में 8 वर्ग (Groups) थे। आधुनिक सारणी में 18 वर्ग हैं。
4. अक्रिय गैसें: मेंडलीफ की मूल सारणी में उत्कृष्ट गैसों (Noble gases) के लिए कोई स्थान नहीं था। आधुनिक सारणी में इन्हें 18वें वर्ग (शून्य वर्ग) में अलग से रखा गया है।
अथवा: इलेक्ट्रॉन बंधुता (Electron Affinity) और विद्युत् ऋणात्मकता (Electronegativity) में क्या अंतर है?
मॉडल उत्तर:
1. परिभाषा: इलेक्ट्रॉन बंधुता किसी विलगित गैसीय परमाणु द्वारा एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर ऋणायन बनाने पर मुक्त हुई ऊर्जा है। जबकि विद्युत् ऋणात्मकता सहसंयोजी बंध के साझे के इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता है。
2. परमाणु की स्थिति: इलेक्ट्रॉन बंधुता एक अकेले (Isolated) परमाणु का गुण है। विद्युत् ऋणात्मकता एक बंधे हुए (Bonded) परमाणु का गुण है。
3. इकाई: इलेक्ट्रॉन बंधुता की एक निश्चित इकाई (जैसे eV/atom या kJ/mol) होती है। विद्युत् ऋणात्मकता केवल एक आपेक्षिक (Relative) संख्या है, इसकी कोई इकाई नहीं होती。
4. माप: इलेक्ट्रॉन बंधुता पूर्ण इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण को दर्शाती है, जबकि विद्युत् ऋणात्मकता केवल इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण को दर्शाती है।
प्रश्न 18. ले-शातेलिए का सिद्धांत (Le Chatelier's Principle) क्या है? अमोनिया निर्माण (हैबर विधि) पर ताप और दाब का क्या प्रभाव पड़ता है? 4 अंक
मॉडल उत्तर:
ले-शातेलिए का सिद्धांत: "यदि किसी साम्यावस्था में स्थित निकाय (System) के ताप, दाब या सांद्रता में परिवर्तन किया जाए, तो साम्यावस्था उस दिशा में खिसक जाती है, जिधर उस परिवर्तन का प्रभाव नष्ट या कम हो सके।"
हैबर विधि (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + ऊष्मा) पर प्रभाव:
1. ताप का प्रभाव: अमोनिया का निर्माण एक ऊष्माक्षेपी (Exothermic) अभिक्रिया है। अतः ले-शातेलिए के नियमानुसार, कम ताप पर साम्यावस्था अग्र दिशा (अमोनिया बनने) में खिसकेगी। इसलिए अमोनिया के अधिक उत्पादन के लिए निम्न ताप (लगभग 450-500°C अनुकूलतम) आवश्यक है。
2. दाब का प्रभाव: इस अभिक्रिया में आयतन में कमी हो रही है (4 आयतन अभिकारक से 2 आयतन उत्पाद बन रहे हैं)। दाब बढ़ाने पर साम्यावस्था उधर जाएगी जिधर आयतन कम होता है। अतः उच्च दाब (लगभग 200 atm) रखने पर अमोनिया का उत्पादन अधिक होगा।
अथवा: pH मान क्या है? सिद्ध कीजिए कि pH + pOH = 14 (298 K ताप पर)।
मॉडल उत्तर:
pH मान: किसी विलयन में उपस्थित हाइड्रोजन आयन सांद्रण [H⁺] के ऋणात्मक लघुगणक (Logarithm) को उस विलयन का pH मान कहते हैं। (pH = -log₁₀[H⁺]).
सिद्ध करना:
हम जानते हैं कि जल का आयनिक गुणनफल (Kw) होता है:
[H⁺] [OH⁻] = Kw
298 K (25°C) ताप पर, Kw का मान 10⁻¹⁴ होता है。
अतः, [H⁺] [OH⁻] = 10⁻¹⁴
दोनों ओर -log लेने पर:
-log ([H⁺] [OH⁻]) = -log (10⁻¹⁴)
-log [H⁺] - log [OH⁻] = -(-14 log 10)
चूंकि -log [H⁺] = pH और -log [OH⁻] = pOH होता है, और log 10 = 1 होता है。
अतः, pH + pOH = 14 (सिद्ध हुआ)।
प्रश्न 19. समावयवता (Isomerism) किसे कहते हैं? इसके किन्हीं चार प्रकारों का संक्षेप में वर्णन कीजिए। 4 अंक
मॉडल उत्तर:
समावयवता: जब दो या दो से अधिक कार्बनिक यौगिकों के अणुसूत्र (Molecular formula) समान होते हैं, लेकिन उनके भौतिक, रासायनिक गुण और संरचनाएं भिन्न होती हैं, तो इस घटना को समावयवता कहते हैं और ऐसे यौगिकों को समावयवी (Isomers) कहा जाता है。
संरचनात्मक समावयवता के चार प्रकार:
1. श्रृंखला समावयवता (Chain Isomerism): जब अणुसूत्र समान हो लेकिन कार्बन की श्रृंखला (सीधी या शाखित) में अंतर हो (जैसे- n-ब्यूटेन और आइसो-ब्यूटेन)।
2. स्थान समावयवता (Position Isomerism): जब अणुसूत्र समान हो लेकिन क्रियात्मक समूह या द्वि/त्रिबंध का स्थान अलग-अलग हो (जैसे- 1-प्रोपेनॉल और 2-प्रोपेनॉल)।
3. क्रियात्मक समूह समावयवता (Functional Isomerism): जब अणुसूत्र समान हो लेकिन क्रियात्मक समूह ही अलग-अलग हों (जैसे- एल्कोहल और ईथर, C₂H₆O से एथेनॉल और डाईमेथिल ईथर)।
4. मध्यावयवता (Metamerism): जब एक ही बहुसंयोजी क्रियात्मक समूह (जैसे ईथर -O-) के दोनों ओर जुड़े एल्किल समूहों में भिन्नता हो।
अथवा: इलेक्ट्रोफाइल (Electrophile) और न्यूक्लियोफाइल (Nucleophile) में चार अंतर लिखिए।
मॉडल उत्तर:
1. अर्थ: इलेक्ट्रोफाइल (इलेक्ट्रॉन-स्नेही) वे अभिकर्मक हैं जिन्हें इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। न्यूक्लियोफाइल (नाभिक-स्नेही) वे अभिकर्मक हैं जो इलेक्ट्रॉन धनी होते हैं और धनावेश की तलाश में रहते हैं。
2. आवेश: इलेक्ट्रोफाइल सामान्यतः धनावेशित (+ve) होते हैं या उनमें अष्टक अपूर्ण होता है। न्यूक्लियोफाइल सामान्यतः ऋणावेशित (-ve) होते हैं या उनके पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (Lone pair) होता है。
3. इलेक्ट्रॉन युग्म: इलेक्ट्रोफाइल अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉन युग्म ग्रहण करते हैं (इसलिए ये लुईस अम्ल हैं)। न्यूक्लियोफाइल अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉन युग्म दान करते हैं (इसलिए ये लुईस क्षार हैं)।
4. उदाहरण: इलेक्ट्रोफाइल के उदाहरण: H⁺, NO₂⁺, AlCl₃। न्यूक्लियोफाइल के उदाहरण: OH⁻, Cl⁻, NH₃, H₂O।
प्रश्न 20. मार्कोनीकॉफ का नियम (Markovnikov's Rule) क्या है? उदाहरण सहित समझाइए। 4 अंक
मॉडल उत्तर:
मार्कोनीकॉफ का नियम: "जब किसी असममित एल्कीन (Unsymmetrical alkene) पर किसी ध्रुवीय अभिकर्मक (जैसे HX - हाइड्रोजन हैलाइड) का योग होता है, तो अभिकर्मक का ऋणात्मक भाग उस द्विबंध वाले कार्बन परमाणु से जुड़ता है, जिस पर हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या सबसे कम होती है।"
उदाहरण: प्रोपीन (CH₃-CH=CH₂) एक असममित एल्कीन है। जब इस पर हाइड्रोजन ब्रोमाइड (HBr) की क्रिया होती है:
CH₃-CH=CH₂ + HBr → CH₃-CH(Br)-CH₃ (2-ब्रोमोप्रोपेन)
यहाँ HBr का ऋणात्मक भाग (Br⁻) बीच वाले कार्बन (CH) से जुड़ता है क्योंकि उस पर केवल 1 हाइड्रोजन है, जबकि किनारे वाले कार्बन पर 2 हाइड्रोजन हैं। अतः 2-ब्रोमोप्रोपेन मुख्य उत्पाद बनता है।
अथवा: वुर्ट्ज़ (Wurtz) अभिक्रिया और फ्रीडेल-क्राफ्ट (Friedel-Crafts) अभिक्रिया को रासायनिक समीकरण सहित समझाइए।
मॉडल उत्तर:
1. वुर्ट्ज़ अभिक्रिया (Wurtz Reaction): जब एल्किल हैलाइड के दो अणुओं को शुष्क ईथर की उपस्थिति में सोडियम धातु (Na) के साथ गर्म किया जाता है, तो उच्च एल्केन प्राप्त होते हैं। इसमें कार्बन परमाणुओं की संख्या दोगुनी हो जाती है。
समीकरण: R-X + 2Na + X-R —(Dry Ether)→ R-R (एल्केन) + 2NaX
उदाहरण: CH₃-Cl + 2Na + Cl-CH₃ → CH₃-CH₃ (एथेन) + 2NaCl
2. फ्रीडेल-क्राफ्ट अभिक्रिया (Friedel-Crafts Reaction): जब बेंजीन की क्रिया निर्जल एल्युमिनियम क्लोराइड (AlCl₃) की उपस्थिति में एल्किल हैलाइड (जैसे CH₃Cl) से कराई जाती है, तो बेंजीन वलय में एल्किल समूह जुड़ जाता है।
समीकरण: C₆H₆ (बेंजीन) + CH₃Cl —(निर्जल AlCl₃)→ C₆H₅CH₃ (टॉलुईन) + HCl
डिस्क्लेमर (Disclaimer): यह प्रश्नपत्र केवल विद्यार्थियों के अभ्यास और शैक्षणिक मार्गदर्शन हेतु तैयार किया गया एक संभावित मॉडल पेपर है। यह कोई असली या लीक हुआ पेपर नहीं है। कृपया परीक्षा के सटीक पाठ्यक्रम के लिए MP Board के निर्देशों का ही पालन करें।
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